Ayuda con este ejercicio endemoniado porfa

El ácido acético se puede obtener por oxidación del alcohol etílico con aire a determinada presión y temperatura, según la siguiente reacción: CH3-CH2.OH + O2 ⇒ CH3-COOH + H2O Parte del alcohol etílico se oxida a CO2 y H2O. El alcohol con una pureza del 100 % se coloca en un reactor discontinuo y se le hace pasar una determinada cantidad de aire. Cuando todo el alcohol ha reaccionado se observo que en el reactor quedaba una solución de ácido acético y agua con una concentración del 71,43 % (P/P) de ácido. Por cada kg de esa solución se producían 2,23 Kg. de gases con la siguiente composición: CO2: 3,29 %; O2: 4,10 %; N2: 92,61 % en volumen. Determinar:
• ¿Que porcentaje (en moles) del alcohol se convierten a ácido acético?.-
• ¿Que porcentaje se quema a CO2 y H2O?.-
• ¿Cuál es el porcentaje de exceso de aire?.-