me pueden ayudar porfavor...
esq no c como se hac... 2.- una disolución 0.2M de acido acético (CH3COOH) electrolito débil, esta ionizada en 1.3%. en cuentre;
A) la concentración molar de sus iones y sus moléculas no disocialdas; y B) su constante de ionización.

La relacion entre el % de disociación (en fracción) y la Ka es la sigiente:

Ka = ((α^2)/(1-α))x Ca

B)

α = fraccion de disociación
1-α = fracción de lo que no está disociado

si el % de disociación es 1.3%, α = 0.013
1-α = 1-0.013 = 0.987
Ca = 0.2 mol/l

Ka = ((0.013^2)/(0.987))x 0.2
Ka = 3.42 x 10^-5

A) HA = ácido acético no disociado
H+ = ión + hidrógeno disociado
A- = ión - acetato disociado

HA ----- H+ + A-
no disociado disociado

HA no disociado = Ca x (1-α) = 0.2 mol/l x 0.987 = 0.197 mol/l

siempre revisa y compara con tus compañeros no te confies (el inciso B si estoy seguro que asi se hace) del A no estoy tan seguro aunque es lógico.