hola a todos, soy una chica de bachillerato que necesito urgentemente resolver estos problemas. por favor a ver si alguien me puede responder lo antes posible. MUCHAS GRACIAS, UN SALUDO A TODOS LOS DEL FORO.

Dicen así:
PROBLEMA Nº1
Un compuesto orgánico contiene el 81,81% de C y el 18.19% restante de H. Cuando se introducen 6.58g de dicho compuesto en un recipiente de 10 l de volumen a 327ºC se alcanza una presión de 560 mm Hg. Calcular:

a) Fórmula empírica y molecular del compuesto.

PROBLEMA Nº2
Un recipiente de 90 l contiene 100g de Nitrógeno (N2), 150g de Oxígeno (O2) y una cierta cantidad de Helio (He). Si la presión de recipiente es de 3.2 atm a una temperatura de 30ºC. Calcular:

a)Masa y número de moles de Helio presentes en el recipiente y la presión parcial de cada gas.

PROBLEMA Nº1
Un compuesto orgánico contiene el 81,81% de C y el 18.19% restante de H. Cuando se introducen 6.58g de dicho compuesto en un recipiente de 10 l de volumen a 327ºC se alcanza una presión de 560 mm Hg. Calcular:
a) Fórmula empírica y molecular del compuesto.

Con la presión, volumen y temperatura sabes el número de moles (ecuación de los gases perfectos). Dividiendo la masa por el número de moles, el peso molecular. De la composición centesimal sacas la fórmula empírica. Con el peso molecular sabes las veces que se repite. Y ya está.

PROBLEMA Nº2
Un recipiente de 90 l contiene 100g de Nitrógeno (N2), 150g de Oxígeno (O2) y una cierta cantidad de Helio (He). Si la presión de recipiente es de 3.2 atm a una temperatura de 30ºC. Calcular:

a)Masa y número de moles de Helio presentes en el recipiente y la presión parcial de cada gas.
Las presiones son proporcionales a la fracción molar y/o al volumen de cada gas. Sabiendo la masa de O2 Y N2 sabes el número de moles. Se los restas al número de moles total y sacas el de He. Ya lo tienes.

Lo que deberías hacer es estudiar, en vez de buscar ayuda fácil en los foros, que están para otra cosa. Toda esta información está en internet y tus libros de texto.