Practica de Electroquimica

Hola gente! acabo de encontrar este foro y me parecio bueno! xD[d=].

Mi problema es este: tengo que entregar un proyecto de electroquimica muy pronto (siempre dejo las cosas a ultimo momento [:(]) y estuve investigando que pedo hacer pero muxas de esas practicas ya las han hecho mis compañeros de clases.

Asi que por favor si alguien sabe de alguna practica de electroquimica que me la diga por favor (que se padre jaja [:Q]) y por favor que me pueda describir lo que ocurre ia q en la mayoria de las webs solo te dicen q hagas la practica y ya! jejejee

asi q por favor ayuda!!!!

espero sus respuestas
y gracias!!^^

www.panreac.com/new/esp/productos/practicas/p45.pdf

www.oaq.uba.ar/Labescuela/Exp-7alu.htm

www.mimecanicapopular.com/verhaga.php?n=283

OK, gracias por la ayuda

ya he realizado la mayoria de ellos, me intereso
la obtencion de hidrogeno, creo q eso are!^^
gracias

No te habia propuesto la electrolisis del agua porque como es una práctica muy conocida pensé que algun compañero tuyo ya lo habia hecho.


es bien simple tienes agua acidulada, puede ser como el ácido que venden para las baterias de los automóviles en agua.

luego pones dos tubos de ensayo \"al revés\" llenos con agua y en cada uno adaptas las puntas de los electrodos, que pueden ser dos minas de lapiz, luego conectas esto a una fuente de corriente directa (baterias, pilas, etc) verás como se va produciendo gas en cada tubo.

en uno se producirá oxígeno y en el otro hidrógeno, como estás haciendo la electrolisis del agua, electro = electricidad y lisis = ruptura entonces descompones el agua en sus elementos es decir: 2H2O ---- 2H2 + O2

si te fijas la reacción te va a producir el doble de H2 (hidrógeno) que de O2 (oxígeno) lo cual verás reflejado en la cantidad de gas que se produce en cada tubo (el de H2 tendrá aprox. el doble de espacio que el del oxígeno)

y puedes comprobar que obtienes hidrógeno haciendo \"quemar\" el gas que obtuviste en el tubo de ensayo.

alli una figura de la electrolisis del agua

co.kalipedia.com/kalipediamedia/ciencias...cnafyq_3.Ees.SCO.png

Actividad experimental: Electrólisis del agua

Materiales

1 vaso de precipitados (250 mL).
2 tubos de ensayo.
Solución de ácido sulfúrico al 10%.
1 batería de 9 voltios.
2 alambres de cobre.
2 electrodos (carbones de pila).

Procedimiento

1) Poner la solución en el vaso de precipitados.
2) Llenar los tubos de ensayo con la solución y ponerlos invertidos en el vaso de precipitados (ver esquema).
3) Conectar los electrodos (carbones) a los cables de cobre.
4) Introducir los electrodos en los tubos invertidos dentro del vaso de precipitados.
5) Cerrar el circuito conectando los conductores a los polos de la batería.

pense ke yo era el unico jajajaja