como neutralizar la sosa caustica

Tengo una tina de 1300 lts de agua y 25 kgs de sosa , pero necesito neutralizarla o tratarla para poder tirarla al drenaje . que necesito hacer para poder solucionar este problemita . estoy en algunos problemas con ecologia .!

lo mas rapido para neutralizar es con acido nitrico.Espero te sirva.saludos alexis

la opción del ácido nitrico es válida porque es un ácido fuerte, pero es muy caro, puedes conseguir ácido clorhídrico más barato.

una reacción de neutralización muy comun y útil es la del ácido clorhidrico (ácido muriático) con hidroxido de sodio (soda cáustica)

HCl + NaOH

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NaCl + H2O

Peso Molecular HCl = 36.46 gramos/mol
Peso Molecular NaOH = 40.00 gramos/mol

el ácido clorhidrico (HCl) al combinarse con la soda cáustica (NaOH) te produce sal común (NaCl) + Agua (H2O) por lo que es la mejor recomendación para tu caso.

segun la ecuación 1 mol de HCl puro neutraliza 1 mol de NaOH puro, es decir que 36.46 gramos HCl puro neutralizarán 40 gramos de NaOH, en tu caso olvidemonos por un momento de la cantida de agua, si ya sabes que hay exactamente 25 kilos de NaOH disueltos alli, necesitas 25 kilos de HCl puro para neutralizarlos.

Pero el HCl no lo consigues puro, lo consigues cuando está concentrado al 37% o el comercial que anda más o menos entre el 12 y 16%.

asi que si consigues HCl al 37% necesitarías

25 kg HCl puro x 100 kg HCl 37%/37 kg HCl puro = 25*100/37 = 67.57 kg de HCl al 37%

si te fijas solo tienes que multiplicar los 25 kg de HCl puro por 100 y se divide entre la concentración de ácido que consigas.

por ejemplo si el ácido está al 16%

25*100/16 = 156.25 kilos de HCl al 16%

y asi sucesivamente.

espero te sirva la guía

ah esto es teórico, en la práctica es otra cosa, puedes hacer pruebas a escala con 1 litro

si tienes 25 kg sosa en 1300 litros = 25/1300 = 0.01923 kg/litro = 19.23 gramos/litro

como la sosa la neutraliza igual cantidad de HCl puro, entonces necesitarias 19.23 gramos/litro de HCl puro, pero como el HCl no lo encuentras puro
sino al 37% (el más concentrado) y puede haber también un comercial entre 12 y 16%

entonces para 37%:

19.23 gr HCl/litro x 1 litro = 19.23 gr HCl puro x 100 gramos HCl 37%/37 gramos HCl puro = 51.94 gramos de HCl al 37% por 1 litro, luego le mides el pH y si está entre 6.5 y 7.5 (lo ideal es 7 pero para tener un rango) lo puedes descartar por el drenaje.

igual haces el cálculo si tienes ácido a otra concentración (12%,16%, etc.)

Se puede saber cuanta cantidad de HCl debo hecharle a un estanque de 600 litros que tienen NaOH diluido con solo saber el ph??
por ejemplo si se que el estanque tiene ph 12,5, con esto se que el POH es 1,5. despues esto le saco antilog y me da 0,031 gmol/litro.
Ahora bien para netralizar deberia tener igual conectracion el HCL, y el PM de HCl es 36,5 gr/gmol.
Esto lo multiplico por 0.031x36,5 y me da 1.1315 g/litro de HCl que necesito para neutralizar un ph de 12,5.
ahora multiplicando por la cantidad de litros me da que necesito 1.1315 g/litro x 600 litros me da que necesito 550 gramos de HCL para neutralizar una solucion acuosa de SOSA con ph 12,5

todo esta bien, pero con HCl puro, si se tiene una solucion de HCl al 50% por ejemplo entonces se sabe que tendria que agregar el doble (2*550) para neutralizar la sosa.

550 g HCl puro x 100 g solucion al 50%/50 g HCl puro = 1100 g de HCl al 50%

normalmente el ácido clorhídrico concentrado viene a una dilucion de 37%, por lo que puede sacar la relacion de cuanto HCl a esta concentracion se debe utilizar.

550 g HCl puro x 100 g solucion al 37%/37 g HCL puro = 1486 gr de HCl al 37%

y asi dependiendo de la concentración del ácido.

recuerda que esto es teóricamente en la práctica las cosas pueden cambiar, cuando tengas ya definido con que solucion vas a neutralizar y la cantidad teórica necesaria, puedes ir agregando poco a poco el ácido al tanque y agitas, y vas midiendo el pH, cuando el pH = 7 significara que tu solucion está neutralizada y no necesariamente utilizara la cantidad teórica puede ser menos puede ser mas.

hola, lo mas \"ecologico\" sería neutralizarlo con vinagre, eso si por la cantidad no sería muy economico pero utilizarias algo mas \"natural\" por asi decirlo, el resto ya esta dicho

tiene razon el colega del post anterior.

solo recordemos que aunque el HCl y el NaOH por separado son corrosivos, tóxicos y nada amigablesl para el ambiente, al unirlos en cantidades estequiometricamente iguales se produce Cloruro de Sodio (Sal Común) y Agua, que ya no seran tan \"tóxicos\" como sus reactivos iniciales.

HCl + NaOH

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NaCl + H2O

hola gracias por responder, lo del vinagre lo sabia.
Pero el tema es la cantidad de vinagre que seria mucho!
Por lo otra muchas gracias por la respuesta...
Respecto a las preguntas anterior.. el valor que me dio teorico es que con 50 kg de NaOH tengo que hecharle 120 litrosde Hcl al 37% p/v. Pero todo es teorico asi que para mejorar la situacion se utilizara un phmetro digital para ser mas exactos.

A mi lo que me asombra es que vas a tirar tu dinero por el drenaje, con el hidroxido que tienes puedes hacer un par de productos (tal cual como esta)que puedes vender facilmente. la neutralizacion ya esta contestada por amigos arriba [d=]