Ayuda con problemas de unidades de concentracion quimica

1) Si en una solucion acuosa de KOH, el solutos tiene una fraccion molar de 0,2 ¿Cuantos gramos de KOH existiran en 32g de la solucion?

2) 500ml de amoniaco gaseoso medidos a 765 mmhg y 20°C, fueron absorbidos en 763 ml de agua. Asumiendo que el cambio de volumen es despreciable.¿Cual es la normalidad de la solucion formada?

3) Si 7,65g de polvo de zinc se echan a 200ml de una solucion de HCl al 0,75M.Despues de producir la reaccion que volumen es despreciable.¿Cual es la normalidad de la solucion formada?

4) Se mezclan 15g de HCl con 135g de agua resultando una solucion de 1,06g/ml de densidad. Hallar la normalidad de la solucion.

5) Se forma una solucion mezclando 250ml de NaOH al 2N, con 500ml de NaOH al 3N ¿Cual es la normalidad de la solucion resultante?




1.- Se disuelven 130g de una base de metal monovalente desconocida en agua formándose un litro de solución. Hallar su normalidad si se sabe que 0,78g de la base produce 0,03molg de (OH)-1.

2.- Deseamos preparar 0,15 litros de solución de CuSO4 al 0,24M ¿Cuantos gramos necesitamos de CuSO4.5H2O cristalizado?

3.- Se tiene una solución de ácido piro perclórico; de densidad 1,2 g/ml; al 50% en masa ¿Cuantos átomos gramo de cloro existirán en 73ml en dicha solución?

4.- Se forma una solución de 50 ml de volumen, disolviendo 6,25g de la sal CuSO4.7H2O en suficiente cantidad de agua, luego calcular la normalidad de la solución.

5.- Determi1. Se disolvieron 68g de nitrato de plata en suficiente agua hasta completar 200 ml, la densidad de esta solucion fue 1,2 g/ml . Calcular la molaridad de la solucion.



1. Se disolvieron 68g de nitrato de plata en suficiente agua hasta completar 200 ml, la densidad de esta solucion fue 1,2 g/ml . Calcular la molaridad de la solucion.

2. ¿En que caso se tiene mayor masa de soluto, dadas un litro de las sgtes soluciones?
a) Acido sulfurico al 2M
b) Acido nitrico al 2M
c) Acido clorhidrico al 2M
d) Acido sulfuroso al 2M
e)Todos tienen igual masa

3) Se prepara una disolucion disolviendo 1,69 g de NaCl en 869 ml de agua. ¿Cual es su concentracion molar?

4)¿Que masa de H2SO4 se halla disuelto en 250 ml de una solucion de 2M de acido sulfurico?

5) ¿Cual es la molaridad de una disolucion que contiene 20,0g de azucar (C12H22O11) disueltos en 125g de agua?



Porfavor ayudenme aunqe sea con unos cuantos, se los agradecere mucho

2) 500ml de amoniaco gaseoso medidos a 765 mmhg y 20°C, fueron absorbidos en 763 ml de agua. Asumiendo que el cambio de volumen es despreciable.¿Cual es la normalidad de la solucion formada?


datos amoníaco:

P = 765 mmHg x 1 atm/760 mmHg = 1.0066 atm
T = 20°C + 273.15 = 293.15 K
V = 500 ml = 0.5 Litros
R = 0.082 (atm*L/mol*K)

PV = nRT

n = PV/(RT) = 1.0066 atm x 0.5 Litros/(0.082 atm*L/mol*K x 293.15 K)
n = 0.021 mol amoniaco gaseoso

normalidad = molaridad x OH- OH- es el numero de OH que puede transferir la base (si fuer aun ácido serian H+) en el caso del amoniaco OH- = 1

el amoniaco gaseoso se absorve en 763 ml de agua y es el volumen final de la solución (agua mas amoniaco) 763 ml = 0.763 L

entonces en este caso normalidad = molaridad = moles de soluto/litro de solución
normalidad = molaridad = 0.021 moles/0.763 L = 0.0275 molar = 0.0275 normal

4) Se mezclan 15g de HCl con 135g de agua resultando una solucion de 1,06g/ml de densidad. Hallar la normalidad de la solucion.


HCl es un ácido con 1 H+ entonces N = M x 1, (N)normalidad = (M)molaridad

molaridad = moles soluto/litro de solución

P.M. HCl = 36.46 gr/mol

soluto: 15 g HCl x 1 mol HCl/36.46 gr = 0.41 mol HCl

solución (HCl + agua): 15 gr HCl + 135 gr agua = 150 gr solución

y como la densidad es de la solución (agua mas ácido) entonces podemos usarla para convertir los 150 gr en volumen

150 gr solucion x 1 ml solucion/1.06 gr solucion = 141.51 ml solucion = 0.1415 litros


molaridad = mol soluto/litro solucion = 0.41 mol HCl/0.1415 L solucion
molarirad = 2.89 molar = 2.89 normal.
Normalidad = 2.89 N

Si quieres revisar los conceptos de Normalidad, Molaridad y concentración de soluciones visita este link

3) Si 7,65g de polvo de zinc se echan a 200ml de una solucion de HCl al 0,75M.Despues de producir la reaccion que volumen es despreciable.¿Cual es la normalidad de la solucion formada?
P.M. Zn = 65.37 gr/mol

la reacción balanceada para este caso es:

Zn + 2HCl

---

ZnCl₂ + H₂

Como el polvo de zinc se agrega a la solución del ácido, significa que todo reacciona
entonces calculamos los moles de Zn que tenemos al inicio y por la fórmula sabremos cuantos moles de ácido se necesitan para hacerlo reaccionar

7.65 gr Zn x 1 mol Zn/65.37 gr Zn = 0.117 moles Zn

0.117 mol Zn x 2 mol HCl/1 mol Zn = 0.234 mol HCl
esos son los moles de HCl que se necesitan para reaccionar todo el Zn

Ahora se calcula el numero de moles totales de HCl que hay al inicio en la solución

200 ml de solución 0.75 M. 0.75 M = 0.75 Molar = 0.75 moles HCl/litro de solución

200 ml = 0.2 L

0.2 L solucion x 0.75 moles HCl/L solucion = 0.15 moles de HCl

Entonces 0.15 moles iniciales de HCl en la solución, se necesitan consumir 0.234 moles de HCl para reaccionar el Zn, por lo que se necesita más HCl del que está disponible al inicio, por lo que todo el HCl va a reaccionar y todavía quedará Zn sin que reaccione, por lo tanto sólo quedará agua en la solución final y el Cloruro de Sodio formado, el H₂gaseoso escapa de la solución.

La solución final sería 0 M porque es agua únicamente.

5) Se forma una solucion mezclando 250ml de NaOH al 2N, con 500ml de NaOH al 3N ¿Cual es la normalidad de la solucion resultante?

como el NaOH sólo tiene un OH- entonces Normalidad = Molaridad

calculamos los moles iniciales de cada solución:

0.25 L x 2 mol NaOH/L = 0.5 moles NaOH

0.5 L x 3 mol NaOH/L = 1.5 moles NaOH

moles totales finales = 0.5 + 1.5 = 2 moles NaOH

volumen total final = 0.25 + 0.5 = 0.75 L

Molaridad final resultante = moles totales finales/volumen total final =
2 mol NaOH/0.75 L

Molaridad final = 2.67 moles NaOH/L = 2.67 Molar = 2.67 Normal

1.- Se disuelven 130g de una base de metal monovalente desconocida en agua formándose un litro de solución. Hallar su normalidad si se sabe que 0,78g de la base produce 0,03molg de (OH)-1.

metal monovalente significa que la fórmula general de la base es BOH que al estar en el agua se disocia asi BOH ---- B+ + OH- , por lo tanto aporta únicamente 1 OH- por lo que normalidad = molaridad


si 0.78 gr de la base producen 0.03 mol de OH- entonces


130g base x 0.03 mol OH-/0.78 gr base = 5 mol OH-, 1 mol OH- equivale a 1 mol de la base BOH entonces tenemos 5 moles de base en 1 litro solución = 5 mol baser/1 litro solucion = 5 molar y como el OH que aporta es 1, entonces molaridad = normalidad = 5 Normal


(siempre consulta respecto a este problema con otros compañeros)

2.- Deseamos preparar 0,15 litros de solución de CuSO₄ al 0,24M ¿Cuantos gramos necesitamos de CuSO₄.5H₂O cristalizado?

partimos de los 0.15 litros de solución para calcular cuanto CuSO₄ puro se necesita

0.15 Litros solucion x 0.24 mol CuSO₄/ Litro solución = 0.036 mol CuSO₄

pero como lo que tenemos es CuSO₄*5H₂O entonces sabemos que 1 mol de CuSO₄*5H₂O contiene 1 mol de CuSO₄

entonces

0.036 mol CuSO₄ x 1 mol CuSO₄*5H₂O/1 mol CuSO₄ = 0.036 moles CuSO₄*5H₂O

y ahora pasamos los moles de CuSO₄*5H₂O a gramos
el PM del CuSO₄*5H₂O = 249.7 gr/mol

0.036 mol CuSO₄*5H₂O x 249.7 gr CuSO₄*5H₂O/1 mol CuSO₄*5H₂O = 8.99 gr de CuSO₄*5H₂O

3.- Se tiene una solución de ácido piro perclórico; de densidad 1,2 g/ml; al 50% en masa ¿Cuantos átomos gramo de cloro existirán en 73ml en dicha solución?

Primero calculamos los gramos de ácido piro perclórico que hay en los 73 ml de solución al 50%

solucion al 50% = 50 gr ácido/100 gr solución
densidad = 1.2 gr solucion/ml solucion

73 ml solucion x 1.2 gr solucion/ml solucion x 50 gr ácido/100 gr solución = 43.8 gr de ácido piro perclórico.

NO RECUERDO HABER OIDO DEL ÁCIDO PIROPERCLORICO, el que si se conoce y existe hasta en internet es el ácido perclórico, será el mismo?

vamos a suponer que se refiere al acido perclórico, hare el calculo y luego averiguas vos si es o no es el ácido ese.

el ácido perclórico tiene formula HClO₄ y un P.M. de 100.46 gr/mol

el número de avogadro es el número de átomos o moleculas que existen en un mol de sustancia y es el siguiente: 6.022 x 10²³ atomos-gr/mol, en este caso átomos que es lo que nos piden.

otro dato es el P.M. del cloro = 35.453 gr/mol. En un peso molecular de acido perclórico hay un peso molecular de cloro esto quiere decir que en 100.56 gr HClO₄ hay 35.453 gr de Cl

en 43.8 gr HClO₄ x 35.453 gr Cl/100.56 gr HClO₄ = 15.46 gr Cl x 1 mol Cl/35.453 gr Cl = 0.44 moles Cl x 6.022 x 10²³ atomos-gr Cl/1 mol Cl = 264968000000000000000000 átomos-gr de Cl = 2.65 x 10²³ átomos-gr de Cl

ACLARO NUEVAMENTE QUE ESTOY SUPONIENDO QUE EL ÁCIDO PIRO PERCLÓRICO ES EQUIVALENTE AL ÁCIDO PERCLÓRICO, eso te toca averiguarlo con tu profesor o compañeros.

4.- Se forma una solución de 50 ml de volumen, disolviendo 6,25g de la sal CuSO₄*7H₂O en suficiente cantidad de agua, luego calcular la normalidad de la solución.

P.M. CuSO₄*7H₂O = 285.7 gr/mol
P.M. CuSO₄ = 159.6 gr/mol

se puede tomar como conversion que por cada 285 gr de sulfato de cobre hepta hidratado hay 159.6 gr de sulfato de cobre puro y eso nos ahorra cálculos.

primero calculamos los gramos de CuSO₄ puro que aporta el CuSO₄.7H₂O y luego lo pasamos a moles de CuSO₄

6.25 gr CuSO₄*7H₂O x 159.6 gr CuSO₄/285.7 gr CuSO₄*7H₂O = 3.49 gr CuSO₄ x 1 mol CuSO₄/159.6 mol CuSO₄ = 0.022 moles CuSO₄

para preparar la solución se agrega el sulfato heptahidratado en un recipiente y luego se agrega el agua hasta llegar a los 50 ml totales, por lo que el agua que aporta el sulfato heptahidratado pasa a formar parte del volumen final. Por eso solo se calcula el CuSO₄ puro que aporta dicho sulfato hepta hidratado, y ya sabemos que el volumen final de la solucion es de 50 ml = 0.05 litros

entonces

molaridad = moles CuSO₄ puro/litro solucion = 0.022/0.05 = 0.44 molar

Nota: se calculó cuanto CuSO₄ puro aportaba la sal ya que a partir de allí se determina la normalidad.

En el caso de una sal como el CuSO₄ la valencia del Cu es +2 y la valencia del SO₄ es -2, por lo tanto 2 es la valencia a tomar en cuenta para multiplicar la molaridad y obtener la normalidad

N = M x 2 = 0.44 x 2 = 0.88 Normal

5.- Determi1. Se disolvieron 68g de nitrato de plata en suficiente agua hasta completar 200 ml, la densidad de esta solucion fue 1,2 g/ml . Calcular la molaridad de la solucion.

1. Se disolvieron 68g de nitrato de plata en suficiente agua hasta completar 200 ml, la densidad de esta solucion fue 1,2 g/ml . Calcular la molaridad de la solucion.

(está repetido el mismo problema en 2 incisos)


P.M. AgNO₃= 169.87 gr/mol

68 gr AgNO₃ x 1 mol AgNO₃/169.87 gr AgNO₃ = 0.4 mol AgNO₃

cuando dice que se disuelve en suficiente agua hasta completar 200 ml, singifica que esos 200 ml es el volumen final (nitrato + agua)

molaridad = moles de soluto/litro solucion = 0.4 mol AgNO₃/0.2 litro = 2 Molar = 2 M