Yo ordeno los datos de cada componente en Soluto, Solvente y Solución, asique si fueran tan amables de comenzar el desarrollo del ejercicio de esa manera, me harían un favor enorme.

1)Calcular el punto de congelación de una solución acuosa al 1,26% p/p de un compuesto no electrolito (agua: Kc=1,86°C/molal y T°c=0; masa molal de soluto 51g/mol) (La respuesta a este ejercicio debe ser -0,465)

2)Calcule el peso molecular de un no electrolito si el agua se congela a -0,50°C cuando en 20g de ella se disuelven 12g de soluto.(Agua: temperatura de congelación=0°C y constante crioscópica=1,86°C/molal) (La respuesta a este ejercicio debe ser 2232g/mol)

3)¿Cuál será el punto de congelación de una solución que contiene 17,25g de ácido cítrico (C6H8O7) disueltos en 250g de agua. (Agua: temperatura de congelación = 0°C y constante crioscópica 1,86°C) (La respuesta a este ejercicio debe ser -0,668°C)

4)A 100mL de agua se agregan 50 mL de alcohol(masa molar 46 y densidad 0,7g/mL) ¿Cuál será el punto de congelación de esta mezcla. (Agua: temepratura de congelación= 0°C y constante crioscópica=1,86°C/molal)

5)Si se disuelven 3,96g de ácido benzoico en 80,6g de benceno y la solución se congela a 4,47°C. Hallar el peso molecular aproximado del ácido benzoico. (Benceno: temperatura de congelación= 5,5°C y constante crioscópica=5,12°C/molal) (La respuesta a este ejercicio debe ser 244,3g/mol)