porfavor alguien que me pueda ayudar con estas preguntas..porfavor!

es que me dieron 50 preguntas y las tengo que llevar todas buenas pa que me suban el promedio de 3,5 a 4,0 porfavor y estas no las puedo encontrar

porfavor ayuda!



1.explique porque los grupos funcionales realizan reacciones quimicas definidas?

2.cuales son los grupos funcionales oxigenados, su orden de importancia y como se les coloca nombre en una molecula

3.como se enumera una cadena de carbonos

4.cuales son los tipos de sustituyentes o ramificaciones que puede tener un hidrocarburo

5.¿que es la concentracion?

6.por que los quimicos usan la unidad mol?

7.cuales son las unidades de medidas fisicas usadas en disoluciones?

8.que es conceptualmente tener un mol de una sustancia

9.que es la masa molar de una sustancia y como se calcula

10.se disuelven 25 grs. de nitrato de plata en 700 ml de agua. calcule la concentracion peso a peso, peso a volumen, volumen a volumen y molar para esta disolucion sabiendo que la densidad de la disolucion es de 1,02 gr/ml y la de la sal solida es 4,5 gr/ml







se que es um poco barza pero uno siempre puede esperar que alguien lo ayude, y ademas necesito tener quimica azul o si no repito y me voi a la chucha!

10.se disuelven 25 grs. de nitrato de plata en 700 ml de agua. calcule la concentracion peso a peso, peso a volumen, volumen a volumen y molar para esta disolucion sabiendo que la densidad de la disolucion es de 1,02 gr/ml y la de la sal solida es 4,5 gr/ml

concentracion masa/masa (peso a peso)
se asume que densidad agua = 1 gr/ml, 700 ml agua = 700 gr agua.

Se define como la masa de soluto (sustancia que se disuelve) por cada 100 unidades de masa de la disolución

% peso = 100* masa soluto/(masa soluto + masa solvente)

% AgNO3 = 100*(25 gr/(25 gr + 700 gr))
% AgNO3 = 3.45%

concentracion peso/volumen

masa de soluto dividida por el volumen de la disolución (NO ES DENSIDAD, densidad es masa de solucion dividida entre volumen de solucion)

% peso/volumen = 100* peso soluto/(volumen soluto+volumen solvente)

volumen soluto 25 gr x 1 ml/4.5 gr = 5.56 ml
% peso/volumen = 100 * (25/(5.56 + 700))
% peso/volumen = 3.54%

concentracion volumen/volumen

Expresa el volumen de soluto por cada cien unidades de volumen de la disolución.

% volumen/volumen = 100*volumen soluto/(volumen soluto+volumen solvente)

volumen nitrato = 25 gr x 1 ml/4.5 gr = 5.56 ml
% peso/volumen = 100 * (5.56/(5.56 + 700))
% peso/volumen = 0.78%

concentracion Molar
M = moles de soluto/ litro de solucion

Peso Molecular AgNO3 = 169.87 gr/mol

25 gr AgNO3 x 1 mol AgNO3/169.87 gr = 0.147 mol AgNO3

volumen solucion (de calculo anterior) = 5.56 ml + 700 = 705.56 ml x 1 litro/1000 ml = 0.70556 litros

Molaridad = 0.147 mol/0.70556 litros
Molaridad = 0.208 Molar

si quieres aprender de concentaciones aqui esta el link:

es.wikipedia.org/wiki/Concentraci%C3%B3n

9.que es la masa molar de una sustancia y como se calcula


es.wikipedia.org/wiki/Masa_molecular

gracias gracias

8.que es conceptualmente tener un mol de una sustancia

El mol es una unidad de cantidad de materia. Un mol representa la cantidad de masa contenida en moléculas de sustancia. El número es conocido como el número de Avogadro. El mol es una unidad algo peculiar, porque \"no pesa lo mismo\" en cada caso. Al estar basada en un conteo de átomos o moléculas, la cantidad de masa total dependerá de cuánta masa tenga cada molécula. Así, un mol de hidrógeno molecular (H2) tiene 2 gramos de masa, mientras que un mol de agua (H2O) contiene 18 gramos de masa. Un mol \"pesa\" diferente dependiendo de la sustancia de que estemos hablando. La utilidad de este concepto de mol radica en que cuando consideramos reacciones químicas, las relaciones de masa de las sustancias reaccionantes quedan reducidas a números enteros que corresponden a la fórmula mínima. Por ejemplo, podemos decir que 4 gramos de hidrógeno gaseoso reaccionan con 32 gramos de oxígeno gaseoso para formar 36 gramos de agua, esto es, reaccionan en una relación de 4:32 ó 1:8, lo cual no concuerda muy bien con la fórmula molecular del agua (H2O). Si utilizamos moles, podemos decir que 2 moles de hidrógeno reaccionan con 1 mol de oxígeno para formar un mol de agua. Esto concuerda mejor con la fórmula molecular del agua.

es.wikibooks.org/wiki/Qu%C3%ADmica/Concepto_de_mol

7.cuales son las unidades de medidas fisicas usadas en disoluciones?

aqui encuentras la respuesta

es.wikipedia.org/wiki/Concentraci%C3%B3n