¿Qué hacer con acido nitrico utilizado?

13 años 1 mes antes #16066 por pmfg84
Estoy utilizando acido nitrico para provocar corrosion en laminas de acero, esto lo hago con el acido al 65% y en ebullición. Pero luego no se que hacer con ese acido, por favor alguien que me recomiende que hacer, como neutralizarlo para desecharlo, son aproximadamente 2,5 litros.

Gracias por cualquier ayuda que me puedan brindar![:D]

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    13 años 1 mes antes #16067 por quimicoenlinea
    Opción 1:

    neutralizar con Hidróxido de Sodio (NaOH) llamado Soda o Sosa Cáustica.

    HNO3 + NaOH
    NaNO3 + H2O

    acido Hidróxido Nitrato
    nitrico + de Sodio
    de Sodio + Agua


    la densidad del ácido nitrico al 65% es de 1.39 gr/ml

    para 1 litro de ácido nitrico al 65%

    1 litro HNO3 65% x 1000 ml HNO3 65%/1 litro HNO3 65% x 1.39 gr HNO3 65%/1 ml HNO3 65% = 1390 gramos de HNO3 65%

    ácido al 65% implica que tienes 65 gramos de Acido Nitrico en 100 gramos totales de solución

    calculando los gramos de HNO3 en el litro de solucion
    1390 gr HNO3 65% x 65 gr HNO3/100 gr HNO3 65% = 903.5 gr HNO3 puro

    la reacción de neutralizacion nos dice que 1 mol de acido nitrico puro necesita 1 mol de hidroxido de sodio

    pasamos el ácido a moles
    903.5 gr HNO3*1 mol HNO3/63 gr HNO3 = 14.34 mol HNO3

    esto significa que necesitamos 14.34 mol de hidróxido para neutralizar ese litro de ácido al 65%, ahora calculamos los gramos de Hidróxido que se necesitan con el peso molecular del hidroxido de sodio que es de 40 gr/mol

    14.34 mol NaOH*40 gr NaOH/1 mol NaOH = 573.6 gramos de NaOH para neutralizar 1 litro de HNO3 al 65%

    LO UNICO QUE ESTO SALE CARO, estas hablando de un poco más de 1/2 kilo de hidroxido por litro de solución ácida.

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    13 años 1 mes antes #16068 por quimicoenlinea
    sale CARO si utilizas hidróxido de sodio grado reactivo, como el de los laboratorios.

    Pero hay un hidróxido de sodio comercial, más comunmente llamado soda cáustica industrial que es muchisimo más barato.

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    13 años 1 mes antes #16069 por quimicoenlinea
    Opción 2:

    Neutralizar con Bicarbonato de Sodio

    el bicarbonado de sodio es una base débil (o ácido débil segun como se use, es un anfótero se puede comportar como ácido o como base) por lo que los cálculos son diferentes a los de la neutralizacion con Hidróxido de Sodio que es una base fuerte

    se utiliza esta ecuación para calcular la concentración del bicarbonato de sodio a agregar para que el pH =7, es decir neutralizar el ácido

    pH=pKa+log([sal]/[ácido]) también llamada como \"Ecuación de Henderson-Hasselbalch\"



    7 = 6.4 + log (sal/14.34)
    7-6.4 = log sal - log 14.34
    0.6 = log sal -1.16
    0.6 + 1.16 = log sal
    1.76 = log sal
    antilog 1.76 = sal
    57.54 mol/l de bicarbonato

    57.54 mol bicarbonato x 84 gr de bicarbonato/1 mol bicarbonato = 4833.69 gr bicarbonato = 4.83 kilos

    creo que es más cara que el anterior, pero eso lo evalúas de acuerdo al precio de cada reactivo para neutralizar, puedes comprar bicarbonato uso comercial o industrial que no es tan \"fino\", pero casi 5 kilos de bicarbonato por litro de ácido al 65% no es economico

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    13 años 1 mes antes #16070 por quimicoenlinea
    recuerda que estos cálculos son para 1 litro de tu solución, para 2.5 tienes que hacer el cálculo que no es más que multiplicar x 2.5

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    13 años 1 mes antes #16071 por quimicoenlinea
    otra opción más económica seria diluir primero con agua, por ejemplo si lo diluyes mitad ácido y mitad agua, estas reduciendo en un 50% la concentración del ácido por lo que para neutralizar necesitarías la mitad ya sea del hidroxido de sodio o del bicarbonado.

    si 1 litro de tu ácido le agregas 3 litros de agua obtienes 4 litros de solución diluida y significa que reduciste a una cuarta parte la concentración inicial de 65% por lo que utilizarias 573.6/4 = 143.35 gramos de Hidroxido de sodio, o 1.20 kilos de bicarbonato.

    si tienes un medidor de pH es más fácil porque mides el pH de tu ácido y vas agregando el neutralizador hasta que llegas a pH = 7 y luego eso lo puedes descartar en el drenaje.

    entre más diluyas con agua menos hidróxido vas a necesitar para neutralizar.

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    13 años 1 mes antes #16072 por quimicoenlinea
    yo diluiria en agua y neutralizaría luego con hidroxido de sodio comercial y fin del problema.

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    13 años 1 mes antes #16082 por pmfg84
    Respuesta de pmfg84 sobre el tema Muchas Gracias!!!
    De verdad muchisimas gracias por su explicación tan pronta y bastante detallada, analizare tus opciones aunque claro lo mejor es diluir primero en agua para reducir la concentración...bueno nuevamente muchas gracias!!![d=][:D]

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    9 años 2 días antes #23682 por RickGame
    Respuesta de RickGame sobre el tema Re: ¿Qué hacer con acido nitrico utilizado?
    Dios 5 kilos de bicarbonato para diluir un litro y yo quiero diluir mas de 10 litros y creciendo D:
    • RickGame

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