¿Qué hacer con acido nitrico utilizado?

Estoy utilizando acido nitrico para provocar corrosion en laminas de acero, esto lo hago con el acido al 65% y en ebullición. Pero luego no se que hacer con ese acido, por favor alguien que me recomiende que hacer, como neutralizarlo para desecharlo, son aproximadamente 2,5 litros.

Gracias por cualquier ayuda que me puedan brindar![:D]

Opción 1:

neutralizar con Hidróxido de Sodio (NaOH) llamado Soda o Sosa Cáustica.

HNO3 + NaOH

---

NaNO3 + H2O

acido Hidróxido Nitrato
nitrico + de Sodio

---

de Sodio + Agua


la densidad del ácido nitrico al 65% es de 1.39 gr/ml

para 1 litro de ácido nitrico al 65%

1 litro HNO3 65% x 1000 ml HNO3 65%/1 litro HNO3 65% x 1.39 gr HNO3 65%/1 ml HNO3 65% = 1390 gramos de HNO3 65%

ácido al 65% implica que tienes 65 gramos de Acido Nitrico en 100 gramos totales de solución

calculando los gramos de HNO3 en el litro de solucion
1390 gr HNO3 65% x 65 gr HNO3/100 gr HNO3 65% = 903.5 gr HNO3 puro

la reacción de neutralizacion nos dice que 1 mol de acido nitrico puro necesita 1 mol de hidroxido de sodio

pasamos el ácido a moles
903.5 gr HNO3*1 mol HNO3/63 gr HNO3 = 14.34 mol HNO3

esto significa que necesitamos 14.34 mol de hidróxido para neutralizar ese litro de ácido al 65%, ahora calculamos los gramos de Hidróxido que se necesitan con el peso molecular del hidroxido de sodio que es de 40 gr/mol

14.34 mol NaOH*40 gr NaOH/1 mol NaOH = 573.6 gramos de NaOH para neutralizar 1 litro de HNO3 al 65%

LO UNICO QUE ESTO SALE CARO, estas hablando de un poco más de 1/2 kilo de hidroxido por litro de solución ácida.

sale CARO si utilizas hidróxido de sodio grado reactivo, como el de los laboratorios.

Pero hay un hidróxido de sodio comercial, más comunmente llamado soda cáustica industrial que es muchisimo más barato.

Opción 2:

Neutralizar con Bicarbonato de Sodio

el bicarbonado de sodio es una base débil (o ácido débil segun como se use, es un anfótero se puede comportar como ácido o como base) por lo que los cálculos son diferentes a los de la neutralizacion con Hidróxido de Sodio que es una base fuerte

se utiliza esta ecuación para calcular la concentración del bicarbonato de sodio a agregar para que el pH =7, es decir neutralizar el ácido

pH=pKa+log([sal]/[ácido]) también llamada como \"Ecuación de Henderson-Hasselbalch\"



7 = 6.4 + log (sal/14.34)
7-6.4 = log sal - log 14.34
0.6 = log sal -1.16
0.6 + 1.16 = log sal
1.76 = log sal
antilog 1.76 = sal
57.54 mol/l de bicarbonato

57.54 mol bicarbonato x 84 gr de bicarbonato/1 mol bicarbonato = 4833.69 gr bicarbonato = 4.83 kilos

creo que es más cara que el anterior, pero eso lo evalúas de acuerdo al precio de cada reactivo para neutralizar, puedes comprar bicarbonato uso comercial o industrial que no es tan \"fino\", pero casi 5 kilos de bicarbonato por litro de ácido al 65% no es economico

recuerda que estos cálculos son para 1 litro de tu solución, para 2.5 tienes que hacer el cálculo que no es más que multiplicar x 2.5

otra opción más económica seria diluir primero con agua, por ejemplo si lo diluyes mitad ácido y mitad agua, estas reduciendo en un 50% la concentración del ácido por lo que para neutralizar necesitarías la mitad ya sea del hidroxido de sodio o del bicarbonado.

si 1 litro de tu ácido le agregas 3 litros de agua obtienes 4 litros de solución diluida y significa que reduciste a una cuarta parte la concentración inicial de 65% por lo que utilizarias 573.6/4 = 143.35 gramos de Hidroxido de sodio, o 1.20 kilos de bicarbonato.

si tienes un medidor de pH es más fácil porque mides el pH de tu ácido y vas agregando el neutralizador hasta que llegas a pH = 7 y luego eso lo puedes descartar en el drenaje.

entre más diluyas con agua menos hidróxido vas a necesitar para neutralizar.

yo diluiria en agua y neutralizaría luego con hidroxido de sodio comercial y fin del problema.

De verdad muchisimas gracias por su explicación tan pronta y bastante detallada, analizare tus opciones aunque claro lo mejor es diluir primero en agua para reducir la concentración...bueno nuevamente muchas gracias!!![d=][:D]

Dios 5 kilos de bicarbonato para diluir un litro y yo quiero diluir mas de 10 litros y creciendo D: