calcular temperatura maxima de llama problema química

En un reactor a presión constante y temperatura de 25grados se lleva a cabo la combustión completa, en condiciones adiabaticas, de 2 moles de monoxido de nitrógeno con el doble del oxígeno estequimetrico obteniéndose dióxido de nitrógeno.

Datos a 25 gradosC Ahf (kj mol) Monoxido nitrógeno: 90, 4 Dióxido nitrógeno: 33, 3

Cp (J grado mol) Oxígeno: 29, 5 Dióxido nitrógeno: 36 Nitrógeno: 28

Considerar que el aire contiene 20÷ oxígeno y 80÷ nitrógeno

Reacción NO (g) + 1/2 O2 (g)

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> NO 2 (g)

Solución;: t max llama 1423, 1 K

Hola mirar yo os digo como lo estoy haciendo y me decís que es lo que estoy haciendo mal porque la verdad he intentado hacerlo de maneras distintas y sé que algo hago mal.
NO (g) + 1/2 O2 (g)

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> NO2
m.inic. 2 2
m.reac. 2 1
m. finales 1 2

AHc= AHf (productos) - AHf (reactivos) = 33,3 * 2 = 66,6 kJ
AHc= (integral Tmax/ T inicial) (Suma)n Cp dT

Como de cada 20 % oxígeno, 80 % nitrógeno, como queda 1 oxígeno, 4 de nitrógeno

(Suma)n Cp = 2 Cp (NO2) + 1 Cp (O2) + 4 Cp (NO) = 2*36 + 29,5 + 4*28 = 213,5
66,6*1000 = (integral Tmax/298) 213,5 dT
Tmax =609,94 K

Como veis algo estoy haciendo mal porque no me sale bien el ejercicio, si me podeis ayudar, os lo agradezco: lo he intentado de otras maneras y tampoco me ha salido, gracias.