Practica de Electroquimica

10 años 8 meses antes #15586 por nghtmare81
Hola gente! acabo de encontrar este foro y me parecio bueno! xD[d=].

Mi problema es este: tengo que entregar un proyecto de electroquimica muy pronto (siempre dejo las cosas a ultimo momento [:(]) y estuve investigando que pedo hacer pero muxas de esas practicas ya las han hecho mis compañeros de clases.

Asi que por favor si alguien sabe de alguna practica de electroquimica que me la diga por favor (que se padre jaja [:Q]) y por favor que me pueda describir lo que ocurre ia q en la mayoria de las webs solo te dicen q hagas la practica y ya! jejejee

asi q por favor ayuda!!!!

espero sus respuestas
y gracias!!^^

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    10 años 8 meses antes #15594 por quimicoenlinea

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    10 años 8 meses antes #15595 por quimicoenlinea

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    10 años 8 meses antes #15613 por nghtmare81
    Respuesta de nghtmare81 sobre el tema Practica de Electroquimica
    OK, gracias por la ayuda

    ya he realizado la mayoria de ellos, me intereso
    la obtencion de hidrogeno, creo q eso are!^^
    gracias

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    10 años 8 meses antes #15614 por quimicoenlinea
    Respuesta de quimicoenlinea sobre el tema Practica de Electroquimica
    No te habia propuesto la electrolisis del agua porque como es una práctica muy conocida pensé que algun compañero tuyo ya lo habia hecho.


    es bien simple tienes agua acidulada, puede ser como el ácido que venden para las baterias de los automóviles en agua.

    luego pones dos tubos de ensayo \"al revés\" llenos con agua y en cada uno adaptas las puntas de los electrodos, que pueden ser dos minas de lapiz, luego conectas esto a una fuente de corriente directa (baterias, pilas, etc) verás como se va produciendo gas en cada tubo.

    en uno se producirá oxígeno y en el otro hidrógeno, como estás haciendo la electrolisis del agua, electro = electricidad y lisis = ruptura entonces descompones el agua en sus elementos es decir: 2H2O ---- 2H2 + O2

    si te fijas la reacción te va a producir el doble de H2 (hidrógeno) que de O2 (oxígeno) lo cual verás reflejado en la cantidad de gas que se produce en cada tubo (el de H2 tendrá aprox. el doble de espacio que el del oxígeno)

    y puedes comprobar que obtienes hidrógeno haciendo \"quemar\" el gas que obtuviste en el tubo de ensayo.

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    10 años 8 meses antes #15615 por quimicoenlinea
    Respuesta de quimicoenlinea sobre el tema Practica de Electroquimica
    alli una figura de la electrolisis del agua

    co.kalipedia.com/kalipediamedia/ciencias...cnafyq_3.Ees.SCO.png

    Actividad experimental: Electrólisis del agua

    Materiales

    1 vaso de precipitados (250 mL).
    2 tubos de ensayo.
    Solución de ácido sulfúrico al 10%.
    1 batería de 9 voltios.
    2 alambres de cobre.
    2 electrodos (carbones de pila).

    Procedimiento

    1) Poner la solución en el vaso de precipitados.
    2) Llenar los tubos de ensayo con la solución y ponerlos invertidos en el vaso de precipitados (ver esquema).
    3) Conectar los electrodos (carbones) a los cables de cobre.
    4) Introducir los electrodos en los tubos invertidos dentro del vaso de precipitados.
    5) Cerrar el circuito conectando los conductores a los polos de la batería.

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    7 años 8 meses antes #21729 por tato_iqi
    Respuesta de tato_iqi sobre el tema Practica de Electroquimica
    pense ke yo era el unico jajajaja

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