conversion y rendimiento

Me podrian ayudar a definir el concepto de conversion y rendimiento de una reaccion?

la conversion es la fraccion de reactante que se transforma a producto, pero eso es la cantidad total de productos, en caso de que sea un solo producto seria entonces en ese caso conversion y rendimiento pero para mas de 1 producto entonces el rendimiento seria funcion de la selectividad hacia un producto determinado, y vendria dada por el cociente de los moles de producto n entre los moles de productos totales, o sea la cantidad total de producto por la conversion.

Conversión= Moles consumidas de un copuesto \"i\"
entre las moles alimentadas de ese compuesto \"i\"
OJO: moles consumidas no quiere decir moles producidas..

He ahi la diferencia con rendimiento

Rendimiento= Moles producidas de un compuesto \"i\"
entre las moles alimentadas del compuesto \"i\"

conversion seria algo asi como lo que nos plantea la ecuacion quimica.

rendimiento generalmente se expresa en porcentaje y corresponde al cuociente entre los moles producidos por los moles iniciales de compuesto y esto por 100, ademas el rendimiento esta regido por diversos factores, siendo uno de los mas importantes la presencia de reactantes limitantes, osea es el reactante que limita mi reaccion ejemplo la oxidacion de un clavo en el ambiente se llevaria en un 100% ya que el unico limitante seria el hierro, no asi en ambientes bajos en oxigeno donde seria muy poco la cantida de oxido de hierro formado. por lo tanto el rendimiento seria muy bajo.

Saludos, os expongo los conceptos relacionados con los Balances De Materia Con Reacción que se consultaban:

BALANCES DE MATERIA CON REACCIÓN
conceptos de Conversión, %Exceso, Rendimiento y Selectividad

*** Entrada + Producción = Salida + Consumo ***

CONVERSIÓN
Se define como el cociente entre los moles consumidos y los moles alimentados.
Está definida exclusivamente para los reactivos.
¡Si no se especifica de qué reactivo, se tomará sobre el reactivo limitante!

%EXCESO
Se define como el cociente entre, la diferencia entre los moles alimentados y los estequiométricos, y los moles estequiométricos, multiplicado por 100.
¡Si hay reacciones secundarias, los moles estequiométricos serán los que hipotéticamente harían falta para que reaccionara todo el reactivo limitante, considerando únicamente la reacción principal!

RENDIMIENTO FRACCIONAL
Se define como el cociente entre los moles obtenidos y los moles teóricos.
¡Los moles teóricos se calculan suponiendo una Conversión del 100% y ausencia de reacciones secundarias!

SELECTIVIDAD
Se define como los moles de producto deseado entre los moles de producto secundario.

NOTA: Estas definiciones son las más técnicamente correctas. Sin embargo, es muy usual encontrar otras definiciones menos rigurosas. Por tanto, conviene cerciorarse de qué definición maneja nuestro interlocutor a la hora de trabajr con ello.

Espero que os sirva de ayuda ;-DD