VALORACIÓN AGUA OXIGENADA

¡Hola! Soy profesora de ciclo formativo de Farmacia.Vamos a hacer en clase de prácticas una valoración de agua oxigenada de 10 volúmenes según el procedimiento que indica la Real Farmacopea Española. ¿ Alguién sabe por qué es necesario acidificar el medio donde incorporamos el agua oxigenada?

Sólo disolución ÁCIDA es cuando el permanganato (violeta) consigue oxidar el peróxido de hidrógeno a oxígeno, reduciéndose a Mn2+ (incoloro).Así, cuando una disolución de permanganato potásico se añade gota a gota sobre una disolución ácida de peróxido de hidrógeno, cada gota se decolora mientras quede AGUA OXIGENADA. La siguiente gota de permanganato potásico añadida en exceso, permanece coloreada. Esto sólo tiene lugar en medio ácido, de ahí la adición de sulfúrico a la disolución de agua pxigenanda que se pretende valorar. ¡Espero haberte aclarado la valoración!

El ión permanganato es un oxidante muy enérgico en medio ácido porque reduce el estado de oxidación de +7 a +2.

El peróxido de hidrógeno, en medio ácido se oxida a oxígeno molecular por la acción del ión permanganato que se reduce a ión manganeso(II).

Trabajo en el laboratorio de control de calidad de una planta de alimentos balanceados para animales, y para la determinación del % de calcio en materia prima y producto terminado se utiliza la titulación en medio ácido (se adiciona ácido sulfúrico concentrado) con permanganato de potasio (0.1 N) ya que esta reacción para que se lleve a cabo es necesario un medio ácido.

Revisa tus conceptos de electroquímica y Redox.

Consideremos, por ejemplo, la oxidación por el permanganato de potasio del tiosulfato de sodio en medio ácido:
MnO4- +8H+ +5e-

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>Mn+++ 4H2O (x8
S2O3= +5H2O

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> 2SO4=+10H++8e- (x5

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8MnO4- +64H++40e-+5S2O3= +25H2O

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> 8Mn+++ 32H2O +10SO4=+50H++40e-
8KMnO4 +7H2SO4+5Na2S2O3

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> 8MnSO4+ 7H2O +4K2SO4+5Na2SO4

Aquí el tiosulfato se ha oxidado a sulfato, y el permanganato se ha reducido a Mn(II).

Es interesante observar como, aunque en el proceso de oxidación del tiosulfato se liberan bastantes protones, son más los consumidos en el de reducción del permanganato, resultando necesario acidificar...ya que por cada 8 moles de permanganato reducido se necesitan 14 moles de H+.

Si haces una analogía para la reacción del permanganato con el peróxido de hidrógeno, te darás cuenta que igual se consumen mas iones hidrógeno de los que se producen en la reacción por lo que para garantizar el curso de la misma es necesario acidificar.

estoy en primer año de la carrera de bioquimica y se eso!!! me encanto como te resibiste!!!

Sé que es un poco tarde, pero según yo ninguna de sus respuestas es la adecuada, soy estudiante de química y pues la razón que yo conozco es porque en medio ácido evitas que se forme el dióxido de manganeso que es de color pardo, si no se agregará el ácido se formaría este compuesto y se dificultaría determinar el punto final de la vaoración. No se agrega para descomponer el peroxido porque esto ocurre gracias a la reacción redox entre el permanganato y el H2O2 que cambian estados de oxidación.