Ayuda con ejercicios..

hola alguien me podria ayuda.r.

a) Calcular el volumen que ocuparan a temperatura normal 4.10^23 moleculas de F2 cuando la presion sea de 0,1 atm.

b) calcular la masa molecular relativa de una sustancia gaseosa sabiendo que 200g de la misma ocupan un volumen de 173,6 L a la presion de 700torr y 0ºC.

Hola, mira pues los dos ejercicios se basan en la ecuacion de los gases ideales: PV=nRT (R=0.084atml/molK)

a) Sabiendo que:
Tnormal=Tambiente=20ºC=293K y que el nº de avogadro es 6.023e23 moleculas/mol
Ya podemos empezar:
1º 4e23/6e23=0.664 mol F2
2º Sustituimos en la ecuación general:
0.1*V=0.664*0.082*293 y si despejamos nos da V= 159.54 litros.

b) Sabemos que los moles: n=P/Mm y como nos dan lo que pesa nuestra molecula pues ya tenenos: n=200/Mm.
P=700torr=700/760atm=0.921atm
T=0ºC=273K
Ahora ya podemos resolver:
PV=nRT----> 0.921*173,6=(200/Mm)*0.082*273

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> Mm=28.00g/mol que seria la molecula de N2.

Espero haberte ayudado