pH de una solución

Hola, necesito ayuda para entender un problema: Tengo una solución con un pH = 8.63, pero se requiere que el pH de esta solución sea elevado a un pH = 9.3, con sosa caustica en lentejas @ 50%, diluida directamente en la solución. La cantidad de solución son 1800 lts. Alguien puede explicarme como calcular eso?

ok si tienes pH a 8.63 y quieres subirlo a 9.3

9.3-8.63 = 0.67 signfica que quieres subir en 0.67 unidades tu pH y eso te lo va a dar la soda cáustica al 50%.

primero calculas los H+, que es 10 elevado a (-pH)
H+ = 10^(-0.67)=0.2138 mol/litro

H+ + OH-

---

H20 + sal
significa que por cada mol de H+ necesitas 1 mol de OH-, por lo que 0.2138 mol/litro de H+ necesitan 0.2138 mol/l de OH-

por lo tanto necesitas 0.2138 mol/l de OH- x 1 mol NaOH/1 mol OH- = 0.2138 mol/l NaOH x 1800 litros = 384.84 mol NaOH

Peso molecular NaOH = 39.9959 gr/mol

calculamos los gramos de NaOH

384.84 mol NaOH x 39.9959 gr NaOH/1 mol NaOH = 15392.02 gr de NaOH

como queremos obtener esta cantidad de gramos de NaOH a partir de una solución al 50%, calculamos los gramos que se necesitan de esa solución para bajar el pH al valor requerido:

15392.02 gr NaOH puro x 100 gr solución al 50%/50 gr NaOH puro = 30784.04 gramos de solución de NaOH al 50%, que equivale a
30.78 kilogramos de solución de NaOH al 50% para elevar el pH de 8.63 a 9.3 en 1800 litros de solución ácida.

si pudieras medir la densidad de la solución de soda cáustica podrias calcular los mililitros o litros de la misma a necesitar.

teóricamente la densidad está alrededor de 1.530 gr/ml (a 15.6°C)

entonces

30784.04 gramos NaOH 50% x 1 mililitro NaOH 50%/1.53 gramos NaOH 50% = 20120.28 mililitros = 20.12 litros = 5.31 galones.

muchas gracias por la información me sirvió para comprobar mi resultado,te agradezco muchisimo.

Tengo una solución con un pH = 8.63, pero se requiere que
el pH de esta solución sea elevado a un pH = 9.3,
con sosa caustica en lentejas @ 50%, diluida directamente en la solución.
La cantidad de solución son 1800 lts.
Cuánto se necesita de la solución de Soda Cáustica al 50%?

En una solución acuosa con un pH determinado existe una relación entre la concentración de H+ y la concentración de OH-
mediante el producto iónico del agua, llamado también la constante de disociación del agua Kw y tiene un valor de 1x10^-14 mol/l
Kw = [H+][OH-], esto significa que siempre se cumple que 1x10^-14 = [H+][OH-] y de aquí se deduce que pH + pOH= 14
por lo que para una concentración determinada de iones H+ corresponde una concentración de equilibrio de iones OH-

pH
inicio 8.63
final 9.3
efecto aumenta


nótese que cuando el pH aumenta la [OH-] aumenta y la [H+] disminuye y viceversa

calculemos las concentraciones de los iones [H+] y [OH-] para el caso que necesitáramos un pH mayor

pH
inicio 8.63
final 11.25
efecto aumenta

en el caso de aumentar el pH necesitamos de una base,
y el cálculo estaría basado en los iones [OH-]

en el caso de disminuir el pH necesitamos de un ácido,
y el cálculo estaría basado en los iones [H+]

tomemos el caso del problema donde aumenta el pH

[OH-] mol/l
inicio 4.2658E-06
final 1.99526E-05
diferencia 1.56868E-05

por lo tanto se necesitan 0.0000156868 mol/l de iones [OH-]
para llegar al pH de 9.3 (equivalente a 1.99526 E-05 mol/l de iones H+)

Peso Molecular del NaOH =

(0.0000156868 mol/l [OH-]) x (39.9959 gr [OH-]/1 mol [OH-] ) x 1800 litros = 1.1293 gr NaOH puro
como se necesita que sea una solución de NaOH al 50% entonces

1.1293 gr NaOH puro x (100 gr NaOH al 50%)/(50 gr NaOH puro) = 2.2586 gr de NaOH al 50%

esto significa que se necesitan 2.2586 gr de NaOH al 50 % para aumental el pH de 8.63 a 9.3
y el resultado es lógico porque si te das cuenta las concentraciones de los iones [OH-] son tan pequeñas
y la diferencia es un número del órden de 10^-5

el error en la anterior resolución fue tomar el cálculo a partir de la diferencia de pH, y el pH es concentración
de iones [H+] no concentración de iones [OH-]

para que la respuesta te suene coherente, ahora los cálculos
para el segundo ejemplo


[OH-] mol/l
inicio 4.2658E-06
final 0.001778279
diferencia 0.001774014

por lo tanto se necesitan 0.001774014 mol/l de iones [OH-]
para llegar al pH de 11.25 (equivalente a 5.62 E-12 mol/l de iones H+)

Peso Molecular del NaOH =

(0.001774014 mol/l [OH-]) x (39.9959 gr [OH-]/1 mol [OH-] ) x 1800 litros = 127.7159 gr NaOH puro
como se necesita que sea una solución de NaOH al 50% entonces

127.7159 gr NaOH puro x (100 gr NaOH al 50%)/(50 gr NaOH puro) = 255.4318 gr de NaOH al 50%

esto significa que se necesitan 255.4318 gr de NaOH al 50 % para aumental el pH de 8.63 a 9.3

y ahora si a mayor pH mayor cantidad de gr de hidóxido de sodio que se necesita.

revisa allí el concepto de pH, y del Kw (llamado en este artículo como Ka del agua) entre otros conceptos sobre el pH

www.nib.fmed.edu.uy/Ciganda.pdf

tendrán una formula para poder ajustar ph?

quiero saber la cantidad de solución para poder subir o bajar el ph según sea el caso

como sacas el [OH-] mol/l ?

Si se trata de un acido debil??

Quiero bajar el pH de 3.7 a 2.5 con ac. citrico de 2L de solucion, cómo se calcula la cantidad de acido que necesito agregar? es el mismo procedimiento??