resolucion problema

Una mezcla gaseosa de 10 litros, cuya composición en volumen es: H2 = 40%, N2 = 25% y CO2 = 35% se hace burbujear lentamente a 25°C y 740 torr. a través de una disolución de NaOH y se recoge sobre agua a la misma presión y temperatura. La presión de vapor del agua a esa temperatura es de 23.76 torr. Determinar la composición volumétrica de la muestra recogida.

Yo creo que la reacción es: 2NaOH + CO2 ...... Na2CO3 + H2O

Sabiendo la composición en volumen hallamos los litros de CO2:

%vol= l gas/l mezcla *100
10*35/100 = 3,5 l CO2.

y mediante la ecuacion de gases ideales hallamos el numero de moles de CO2:

P*v=n*R*T
740/760 * 3,5 = n * 0,082 * (273+25) .......... n= 0,14 moles CO2.

No se seguir.
Si alguien me puede ayudar?