problema liquidos

13 años 2 meses antes #20622 por elenadl
problema liquidos Publicado por elenadl
Se ponen 0,020 ml de agua en una vasija de 500 ml. La temperatura del sistema se mantiene a 30ºC. Calcular la cantidad de agua que quedará sin evaporarse. La densidad del agua a 30ºC es 0,9956 g/cm3. Pv (30ºC)= 31824 mmHg.

Necesito un pequeño empujón.

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    13 años 2 meses antes #20636 por quimicoenlinea
    Respuesta de quimicoenlinea sobre el tema Re:problema liquidos
    P = 31,824 mm Hg x 1 atm/760 mm Hg = 41.87 atm
    V = 500 ml= 0.5 L
    (ya que se ponen 0.020 ml se asume que el volumen total es el mismo de 500 ml)
    Peso Molecular H2O = 18.0148 gramos/mol

    R= 0.082 atm-L/mol K
    T = 30°C = 303.15 K

    se calculan los moles de vapor de agua que deben existir a esas condiciones

    n = P x V/(R x T) = (41.87 atm x 0.5 L)/(0.082 atm-L/mol-K x 303.15 K)
    n = 0.8422 moles de agua en esado de vapor

    calculamos los gramos de vapor de agua

    0.8422 moles de agua en esado de vapor x 18.0148 gr vapor agua/mol vapor agua = 15.17 gramos agua en estado de vapor.

    calculando el sobrante que no se evapora (líquido)

    inicialmente se tienen 0.02 ml de agua x 0.9956 gr/ml = 0.019912 gr agua líquida

    pero el agua evaporada que deberia estar ocupando el espacio a 30°C y 31,840 mmHg de presión deberia ser 15.17, por lo tanto si se agregan 0.02 ml de agua liquida (equivalente a 0.019912 gr) se evaporarán por completo y no queda sobrante de agua líquida.

    (SIEMPRE REVISA LOS DATOS Y CÁLCULOS Y CONSULTA CON TU CATEDRÁTICO O COMPAÑEROS)

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    13 años 2 meses antes #20653 por elenadl
    Respuesta de elenadl sobre el tema Re:problema liquidos
    No entiendo el razonamiento final.

    ¿Cuanta agua queda sin evaporarse?

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    13 años 2 meses antes #20655 por quimicoenlinea
    Respuesta de quimicoenlinea sobre el tema Re:problema liquidos
    no queda agua sin evaporarse porque a las condiciones de presion y temperatura dadas se evaporan hasta 15.17 gramos de agua.

    y si se agregan 0.019 gramos de agua es de esperar que toda se evapore no?

    por eso le dije que revise los cálculos y consulte con otras personas.

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    12 años 2 meses antes - 12 años 2 meses antes #21301 por manurs
    Respuesta de manurs sobre el tema Re: problema liquidos
    Quimicoenlinea no tienes ni idea, aprendete esto: LA FORMULA PV=NRT SOLO SE APLICA A GASES Y EN ESTE CASO ESTAMOS HABLANDO DE LIQUIDOS Y SOLIDOS. A ver si aprendemos un poco antes de ponernos a postear como locos y dar respuestas erroneas.

    En cuanto al problema, la solución es 0,0047 litros de agua

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    11 años 2 semanas antes #23015 por Dieguitovd
    Respuesta de Dieguitovd sobre el tema Re:problema liquidos
    A VER, EL EJERCICIO ESTÁ BIEN EXPLICADO PERO TIENE UN ERROR AL PASAR DE MMHG A ATM. CORRIJO:

    P = 31,824 mm Hg x 1 atm/760 mm Hg = 0,04187 atm
    V = 500 ml= 0.5 L
    (ya que se ponen 0.020 ml se asume que el volumen total es el mismo de 500 ml)
    Peso Molecular H2O = 18.0148 gramos/mol

    R= 0.082 atm-L/mol K
    T = 30°C = 303.15 K

    se calculan los moles de vapor de agua que deben existir a esas condiciones

    n = P x V/(R x T) = (0,04187 atm x 0.5 L)/(0.082 atm-L/mol-K x 303.15 K)
    n = 0.0008422 moles de agua en estado de vapor


    -de moles a gramos

    0,0008422 moles x 18.0148 gr vapor agua/mol vapor agua = 0,0151 gramos evaporados

    calculamos los gramos totales

    0,020ml = 0,02cm3
    0,02cm3 x 0,9956g/cm3 = 0,0199g totales de agua

    Si a los gramos totales les restamos los gramos evaporados, obtenemos cuantos quedan sin evaporar:

    0,0199-0,0151 = 0,0048gramos sin evaporar

    Yo no lo sabía hacer pero al leer eso aprendí, simplemente había que corregir eso, y los resultados con los que menciona Manurs son muy muy parecidos (pequeña diferencia por los decimales).

    Espero que os sirva, a mi me sirvió, muchas gracias :D
    • Dieguitovd

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