problema liquidos

Se ponen 0,020 ml de agua en una vasija de 500 ml. La temperatura del sistema se mantiene a 30ºC. Calcular la cantidad de agua que quedará sin evaporarse. La densidad del agua a 30ºC es 0,9956 g/cm3. Pv (30ºC)= 31824 mmHg.

Necesito un pequeño empujón.

P = 31,824 mm Hg x 1 atm/760 mm Hg = 41.87 atm
V = 500 ml= 0.5 L
(ya que se ponen 0.020 ml se asume que el volumen total es el mismo de 500 ml)
Peso Molecular H2O = 18.0148 gramos/mol

R= 0.082 atm-L/mol K
T = 30°C = 303.15 K

se calculan los moles de vapor de agua que deben existir a esas condiciones

n = P x V/(R x T) = (41.87 atm x 0.5 L)/(0.082 atm-L/mol-K x 303.15 K)
n = 0.8422 moles de agua en esado de vapor

calculamos los gramos de vapor de agua

0.8422 moles de agua en esado de vapor x 18.0148 gr vapor agua/mol vapor agua = 15.17 gramos agua en estado de vapor.

calculando el sobrante que no se evapora (líquido)

inicialmente se tienen 0.02 ml de agua x 0.9956 gr/ml = 0.019912 gr agua líquida

pero el agua evaporada que deberia estar ocupando el espacio a 30°C y 31,840 mmHg de presión deberia ser 15.17, por lo tanto si se agregan 0.02 ml de agua liquida (equivalente a 0.019912 gr) se evaporarán por completo y no queda sobrante de agua líquida.

(SIEMPRE REVISA LOS DATOS Y CÁLCULOS Y CONSULTA CON TU CATEDRÁTICO O COMPAÑEROS)

No entiendo el razonamiento final.

¿Cuanta agua queda sin evaporarse?

no queda agua sin evaporarse porque a las condiciones de presion y temperatura dadas se evaporan hasta 15.17 gramos de agua.

y si se agregan 0.019 gramos de agua es de esperar que toda se evapore no?

por eso le dije que revise los cálculos y consulte con otras personas.

Quimicoenlinea no tienes ni idea, aprendete esto: LA FORMULA PV=NRT SOLO SE APLICA A GASES Y EN ESTE CASO ESTAMOS HABLANDO DE LIQUIDOS Y SOLIDOS. A ver si aprendemos un poco antes de ponernos a postear como locos y dar respuestas erroneas.

En cuanto al problema, la solución es 0,0047 litros de agua

A VER, EL EJERCICIO ESTÁ BIEN EXPLICADO PERO TIENE UN ERROR AL PASAR DE MMHG A ATM. CORRIJO:

P = 31,824 mm Hg x 1 atm/760 mm Hg = 0,04187 atm
V = 500 ml= 0.5 L
(ya que se ponen 0.020 ml se asume que el volumen total es el mismo de 500 ml)
Peso Molecular H2O = 18.0148 gramos/mol

R= 0.082 atm-L/mol K
T = 30°C = 303.15 K

se calculan los moles de vapor de agua que deben existir a esas condiciones

n = P x V/(R x T) = (0,04187 atm x 0.5 L)/(0.082 atm-L/mol-K x 303.15 K)
n = 0.0008422 moles de agua en estado de vapor


-de moles a gramos

0,0008422 moles x 18.0148 gr vapor agua/mol vapor agua = 0,0151 gramos evaporados

calculamos los gramos totales

0,020ml = 0,02cm3
0,02cm3 x 0,9956g/cm3 = 0,0199g totales de agua

Si a los gramos totales les restamos los gramos evaporados, obtenemos cuantos quedan sin evaporar:

0,0199-0,0151 = 0,0048gramos sin evaporar

Yo no lo sabía hacer pero al leer eso aprendí, simplemente había que corregir eso, y los resultados con los que menciona Manurs son muy muy parecidos (pequeña diferencia por los decimales).

Espero que os sirva, a mi me sirvió, muchas gracias :D