Duda sobre ejercicio de química

Hola, hace poco hice una practica sobre cinética en química y tengo que hacer la memoria sobre ella, el problema es que no se cómo hacer una parte de los resultados. Os voy a dar toda la información que pueda a ver si me podéis ayudar ya que llevo mucho rato dándole vueltas y no consigo dar con la forma de hacerlo. Entre paréntesis pongo los subíndices

Los reactivos son KI, KCl y Na(2)S(2)0(3) y los productos (NH4)(2)S(2)0(8) y (NH4)(2)S0(4)

Mezclas reaccionantes: temperatura ambiente
Experimento 1: KI (0,200 M) 20 mL / KCl (0,200 M) no hay volúmen / Na(2)S(2)0(3) (0,005 M) 10 ml / (NH4)(2)S(2)0(8) (0,100 M) 20 ml / (NH4)(2)S0(4) (0,100 M) no hay volúmen
Experimento 2: KI (0,200 M) 20 mL / KCl (0,200 M) no hay volúmen / Na(2)S(2)0(3) (0,005 M) 10 ml / (NH4)(2)S(2)0(8) (0,100 M) 18 ml / (NH4)(2)S0(4) (0,100 M) 2ml
Experimento 3: KI (0,200 M) 18 mL / KCl (0,200 M) 2 mL / Na(2)S(2)0(3) (0,005 M) 10 ml /
(NH4)(2)S(2)0(8) (0,100 M) 20 ml / (NH4)(2)S0(4) (0,100 M) no hay volumen

Tengo que averiguar las concentraciones iniciales de S(2)0(3) (ión 2-), I (ión -) y S(2)0(8) (ión 2-)

Información de ayuda: La cantidad de S(2)0(3) (ión 2-) es la misma en todos los experimentos, la concentración de I (ión -) se cambiará sustituyendo parte de la disolución de KI por KCl y la de S(2)0(8) (ión 2-) sustituyendo (NH4)(2)S(2)0(8) por(NH4)(2)S0(4).

Por si tenéis alguna duda acerca de los datos, os dejo el archivo, son las páginas 4, 5 y 6