volumetria
7 años 5 meses antes #24975
por abyss41
Nuevo
Mensajes:
1
Gracias recibida:
Género:
Desconocido
Fecha de Nacimiento:
Desconocido
volumetria Publicado por abyss41
una mezcla de NaCl y MgCl2 que pesa 1.6330 gr se disuelve en agua y se disuelve en agua y se lleva acabo un volumen de 250 ml . una alicuota 25.0 se valora con Ag+ 0.1250 M , consumiendose 24.5 ml calcular el porcentaje de MgCL2 de la muestra
punto de equivalencia en la relacion
mmoles cl= mmoles de Ag
mmoles cl=24.5*0.1250= 3.06
para el volumen total tendremos 250 ml
mmoles clo=3.06* 250/ 25.0= 30.6 mmoles
Estos mmoles de cloruros proceden de la disolución de las dos sales. NaCl y MgCl2. Por tanto, teniendo en cuenta la estequiometría de las sales, se debe cumplir que:
mmoles Cl- = mmoles NaCl + 2 mmoles MgCl2
mmoles Cl- = 30.6 = mgNaCl/58.44 + (2 * mgMgCl2/95.22)
Teniendo en cuenta la masa total de la muestra de sales de cloruros, tendremos:
"1633.0" = mg NaCl + mg MgCl2
Disponemos de un sistema de dos ecuaciones con dos incógnitas para calcular las masas de ambas sales y el procedimiento de MgCl2 pedido:
mg NaCl= 950 mg; mg MGCL2= 683 mg;
%MgCL2= 683*100/1633= 41.8
(resumen de esto debo sacar un sistema de ecuaciones de los puntos marcados con
y me debe dar resultado la cantidad marcada de "1633.0" ya consegui la ecuacion pero me quede estancadaayuda o correcion porfavor)
R=
Sacando moles de Ag+:
(0.0245) (0.1250) = 3.0625x10^-3
Aplicando los Litros del volumen total (Matraz y Alícuota), tenemos que los moles son:
3.0625x10^-3 * 0.25/ 0.025 = 0.030626 moles de Ag+
Creando una ecuación para la masa total de la mezcla, tenemos:
x = gramos de NaCl y= gramos de MgCl2
Nos piden buscar los gramos de MgCl2, por lo que:
x + y = 1.6330 y = 1.6330 - x
Disponemos de otra ecuación donde se establecen los moles de las sales y los moles de Ag+ sacados con anterioridad, donde:
35.5x/58.44 + 71y/95.22 = 0.030625
0.6074x + 0.7456y = 0.030625
En esta ecuación, y será sustituido por lo que vale en la ecuación de los gramos, por lo tanto:
0.6074x + 0.7456(1.6330 - x) = 0.030625
0.6074x + 1.2175648 - 0.7456x = 0.030625
Reacomodamos la ecuación:
0.6074x - 0.7456x = 0.030625 - 1.2175648
- 0.1382x = - 1.1869398
x = 8.5885
punto de equivalencia en la relacion
mmoles cl= mmoles de Ag
mmoles cl=24.5*0.1250= 3.06
para el volumen total tendremos 250 ml
mmoles clo=3.06* 250/ 25.0= 30.6 mmoles
Estos mmoles de cloruros proceden de la disolución de las dos sales. NaCl y MgCl2. Por tanto, teniendo en cuenta la estequiometría de las sales, se debe cumplir que:
mmoles Cl- = mmoles NaCl + 2 mmoles MgCl2
mmoles Cl- = 30.6 = mgNaCl/58.44 + (2 * mgMgCl2/95.22)
Teniendo en cuenta la masa total de la muestra de sales de cloruros, tendremos:
"1633.0" = mg NaCl + mg MgCl2
Disponemos de un sistema de dos ecuaciones con dos incógnitas para calcular las masas de ambas sales y el procedimiento de MgCl2 pedido:
mg NaCl= 950 mg; mg MGCL2= 683 mg;
%MgCL2= 683*100/1633= 41.8
(resumen de esto debo sacar un sistema de ecuaciones de los puntos marcados con
y me debe dar resultado la cantidad marcada de "1633.0" ya consegui la ecuacion pero me quede estancadaayuda o correcion porfavor)
R=
Sacando moles de Ag+:
(0.0245) (0.1250) = 3.0625x10^-3
Aplicando los Litros del volumen total (Matraz y Alícuota), tenemos que los moles son:
3.0625x10^-3 * 0.25/ 0.025 = 0.030626 moles de Ag+
Creando una ecuación para la masa total de la mezcla, tenemos:
x = gramos de NaCl y= gramos de MgCl2
Nos piden buscar los gramos de MgCl2, por lo que:
x + y = 1.6330 y = 1.6330 - x
Disponemos de otra ecuación donde se establecen los moles de las sales y los moles de Ag+ sacados con anterioridad, donde:
35.5x/58.44 + 71y/95.22 = 0.030625
0.6074x + 0.7456y = 0.030625
En esta ecuación, y será sustituido por lo que vale en la ecuación de los gramos, por lo tanto:
0.6074x + 0.7456(1.6330 - x) = 0.030625
0.6074x + 1.2175648 - 0.7456x = 0.030625
Reacomodamos la ecuación:
0.6074x - 0.7456x = 0.030625 - 1.2175648
- 0.1382x = - 1.1869398
x = 8.5885
- abyss41
- Autor del tema
- Fuera de línea
Por favor, Identificarse para unirse a la conversación.